关于弱酸的电离平衡常数

大部分的说法都是不能等于1......我们知道弱电解质的定义的大意是：在水溶液中不能完全电离的电解质称为弱电解质......假定说：现在有1L H2O ，我加入2mol的某弱酸HA（加入的HA非aq，忽略溶液体积和温度的变化，忽略水的电离，忽略A-的水解，周围环境为室温25度），混合均匀后测得c(HA)=1mol/L,c(H+)=1mol/L,c(A-)=1mol/L,根据电离平衡常数的计算公式，可得Ka(HA)=1......该酸符合弱电解质的定义，被称作弱酸没问题吧